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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
    B．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的
    C．金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用
    D．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

    分析 A．不活泼金属在自然界中能够以游离态存在；
    B．根据金属的活泼性不同，选择不同的冶炼方法，冶炼的难易程度也不同；
    C．金属矿物资源是不可再生；
    D．金属的冶炼是将化合物中的金属元素转化为金属单质．

    解答 解：A．不活泼金属在自然界中能够以游离态存在，如金等，故A错误；
    B．金属的活泼性不同，选择不同的冶炼方法，冶炼的难易程度也不同，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故B错误；
    C．金属矿物资源是不可再生的，应该节约，不能尽量开采利用，故C错误；
    D．金属元素性质活泼多数以化合态存在于自然界中矿石中，在化合物中金属元素都显正价，金属的冶炼就是将金属矿石中金属从其化合物中还原出来，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了金属在自然界中的存在以及金属的冶炼，把握金属元素的性质以及金属的冶炼方法是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）
    请填写下列空白：
    （1）A中含有的含氧官能团的名称为羧基．
    （2）请指出下列反应的反应类型：C→E（第①步）取代（水解）反应．
    （3）请写出F的结构简式
    （4）请写出E→G反应的化学方程式：2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化剂}$2OHCCH2COOH+2H2O 
    （5）X为D的同分异构体，符合下列3个条件的X的数目有2个．
    （Ⅰ）能与Na反应产生H2，且n（X）：n（H2）=2：1；
    （Ⅱ）能发生银镜反应；
    （Ⅲ）一定条件下能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应．写出其中任意一种同分异构体的结构简式HCOOCH（OH）CH3或HCOOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为NH2-．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A
    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    （3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    2．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、K+
    C．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO3-
    D．碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
    （1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；
    （2）浓度均为 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L；
    （3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH-）的比为1×10-6．

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    19．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　）
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    A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定
    C．A与C的能量差为E4D．A→B反应，反应条件一定要加热

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