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    8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（　　）
    A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+

    分析 Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此来解答．

    解答 解：加入足量过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，
    故选B．

    点评 本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
     ①分子数②体积③密度④原子数．
    A．①②B．①②③C．①②③④D．以上都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    试回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2；
    （2）A→B的反应类型是加成反应（填“取代反应”、“加成反应”或“氧化反应”）；
    （3）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下转化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基（-CH3），则乳酸的结构简式是；
    （4）C物质在生活中常用来去除水垢，试写出其反应原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
    ②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
    b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（　　）
    A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC-OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431075465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
    B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
    C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
    D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）
    A．SB．CC．SiD．Cl

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