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    7．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（　　）
     实验操作及现象现象的解释
    A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落单质铝的熔点特别高
    B用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色普通玻璃中含有钠元素
    C往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性
    D向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    B．黄色火焰为钠元素的性质；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
    D．三溴苯酚易溶于苯酚．

    解答 解：A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；
    B．黄色火焰为钠元素的性质，说明玻璃中含有钠元素，故B正确；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，酚酞呈红色，过氧化钠有漂白性，能使酚酞褪色，故C正确；
    D．三溴苯酚易溶于苯酚，观察不到白色沉淀，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质以及元素的检验等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列说法正确的是（　　）
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
    反应①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常数为K1；
    反应②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常数为K2；
    总反应：2O3?3O2△H＜0　平衡常数为K
    下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，K增大B．K=K1+K2
    C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    所示装置可制备氨气
    B．
    所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
    C．
    所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
    D．
    所示装置可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
    B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
    C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

    完成下列填空
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
    （2）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
    （3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热．
    （4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
    ①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
    ②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
    ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
    a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列组合中不能构成原电池的是（　　）
     ABCD
    两极材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
    插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
    键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
    B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
    D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色

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