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    【题目】过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。

    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：

    反应物比例

    CH3COOH/H2O2

    反应时间(小时)

    0.5

    1

    3

    5

    7

    2:1

    7.38

    8.46

    9.42

    11.26

    13.48

    1:1

    10.56

    12.92

    13.54

    20.72

    20.70

    1:2

    6.14

    7.10

    7.96

    10.38

    12.36

    (1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。

    (2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

    (3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。

    (4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

    可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。

    你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。

    (5)产品含量测定。

    取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。

    【答案】 a CH3COOH+ H2O2 CH3COOOH+H2O 1：1 5 B用带温度计的水浴控温 c e 试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）。 6.6mol/L

    【解析】(1)C仪器是冷凝管，冷水流下遵循下进上出，流入口是a，冰醋酸被双氧水氧化生成过氧乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+ H2O2CH3COOOH+H2O，故答案为：a；CH3COOH+ H2O2CH3COOOH+H2O；

    (2)根据表格数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是1:1，反应所需时间约5小时，故答案为：1：1 ； 5；

    (3)为更好控制反应温度，B应该用带温度计的水浴控温，故答案为：B用带温度计的水浴控温；

    (4)根据实验目的：比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。由于氯离子可能被过氧乙酸氧化，影响实验结果的判断，需要选择的试剂及器材有a.过氧乙酸溶液； c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液； e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。具体实验方案为试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或a)加入试管中，再分别加入等量的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和Imol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)，故答案为：c e；试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或a)加入试管中，再分别加入等量的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和Imol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；

    (5) 0.1000mol/L的Na2S2O3标准液13.20mL中含有Na2S2O3的物质的量为0.00132mol，根据方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，反应的碘为0.00066mol，转移电子0.00132mol，根据得失电子守恒，过氧乙酸的物质的量为0.00066mol，浓度为 = 6.6mol/L，故答案为：6.6mol/L。

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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaCl

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HClO

    NaClO

    D

    NO

    NO2

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    （1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

    A．单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol NH3

    B．单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键

    C．混合气体的密度不再随时间而改变

    D．容器中气体的压强不再随时间而改变

    （2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；

    若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为______________________________ .

    根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。

    （3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，

    则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．

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    【题目】下列过程中，化学键未被破坏的是（ ）
    A.干冰升华
    B.H2和Cl2反应生成HCl
    C.CO2气体溶于水
    D.NaCl固体溶于水

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    A. 原子半径Y<Z<W

    B. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W

    C. 简单气态氢化物沸点Y>Z

    D. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

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    【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。

    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

    A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。

    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

    （4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定终点的判断依据为_____

    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）

    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
    B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
    C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
    D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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    A. 乙烯B. 脱落酸C. 生长素D. 甲烷

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