A. | SO2为0.4 mol/L | B. | SO2为0.3 mol/L、SO3为0.3 mol/L | ||
C. | SO2为0.25 mol/L | D. | O2为0.05 mol/L、SO3为0.1 mol/L |
分析 化学平衡研究的对象为可逆反应.化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
解答 解:该题2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是一个可逆反应.假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g).
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
初始 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了 0 0 0.4mol?L-1
假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g)
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
初始 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了 0.4mol?L-1 0.2mol?L-1 0
该反应是一个可逆反应,无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行,实际不可能100%转化.
综上情况可知:0<n(SO2)<0.4mol?L-1 ;0<n(O2)<0.2mol?L-1 ;0<n(SO3)<0.4mol?L-1 .
A.SO2为0.4mol?L-1 不在范围内,不符合条件,故A不选;
B.反应物、生产物的浓度不可能同时增大,一个浓度增大,另一个浓度一定减小,故B不选;
C.SO2为0.25mol?L-1在范围内,符合条件,故C选;
D.反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,故D不选;
故选C.
点评 理解什么是可逆反应,其特点反应物不能完全转化为生成物,生成物也不能完全转化为反应物,是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多 | |
B. | 单质的颜色随核电荷数的增多而加深 | |
C. | 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大 | |
D. | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | vA=0.5mol•L-1•s-1 | B. | vB=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
C. | vC=0.8 mol•L-1•s-1 | D. | vD=1.0 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 | |
B. | 原子半径由大到小的顺序为:B>D>E | |
C. | B、C两种元素的气态氢化物中,C的气态氢化物较稳定 | |
D. | A与B形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 核外有13个电子,其中6个能参与成键 | |
B. | 核内有6个质子,核外有7个电子 | |
C. | 质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 | |
D. | 质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的 | |
B. | 复合材料既保持了原材料的优点,又有优于原材料的特点 | |
C. | 在复合材料中,增强体起骨架作用 | |
D. | 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 |
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