Question

17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素（写名称）：A为碳 B为氧C为钠D为硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H₂SO₄
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）
（4）E的电子式为：．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为碳元素、B为氧元素、C为钠元素、D为硫元素，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D为S元素，处于第三周期第ⅥA族，S的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄，故答案为：三；ⅥA；H₂SO₄；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠为碱，溶液显碱性，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；碱性；
（4）E为Na₂O₂，电子式为，故答案为：．

点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．