Question

某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是（　　）

• A、第ⅤA族
• B、第ⅥA族
• C、第二周期
• D、第三周期

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，则n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，
反应的方程式应为R+O₂=RO₂，则n（R）=0.2mol，M（R）=

5.6g

0.2mol

=28g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为14，为Si元素，以此解答该题．

解答： 解：该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，
由质量守恒定律可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，则n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，
反应的方程式应为R+O₂=RO₂，则n（R）=0.2mol，M（R）=

5.6g

0.2mol

=28g/mol，
元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为14，为Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族，
故选D．

点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．