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    以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中错误的是（ ）
    A．H2在负极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
    C．燃料电池的能量转化率可达100%
    D．产物无污染，属于环境友好电池
    【答案】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．
    解答：解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
    B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
    C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故C错误；
    D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）

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    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-．据此判断，下列说法错误的是（　　）

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    （正常进度）
    （1）写出以30% KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式
     
    ．
    （2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合气体中甲烷和氧气的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O．某极反应：2H2+4OH--4e-═4H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、氢气通入负极，氧气通入正极B、氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C、供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

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