Question

下列叙述中，不正确的是（　　）

A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大

B．0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

Answer 1

A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释促进弱电解质醋酸的电离，离子浓度减少．n（H⁺）物质的量增加，故A正确；
B、0.2 mol?L^-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合按照H⁺+OH^-=H₂O反应后，剩余氢离子浓度=

0.2-0.1

2

=0.05mol/L，pH＞1，故B错误；
C、依据反应向更难的方向进行，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，故C正确；
D、NH₄HCO₃溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH₄HSO₄溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH₄NO₃溶液中只存在铵根离子的水解，若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则需要溶质的浓度为c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正确；
故选B．