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    【题目】某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（ ）

    A.②③⑥B.①②④C.①③D.③⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①粗盐和酸雨都是混合物，①正确；

    ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②错误；

    ③冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，既是纯净物又是化合物，③正确；

    ④过氧化钠不是碱性氧化物，④错误；

    ⑤醋酸是一元酸，⑤错误；

    ⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，属于盐，⑥错误；

    故①③正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/

    932

    1821

    15390

    21771

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

    ②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

    （2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

    ② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

    A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键

    写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

    （3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

    ① 该合金的化学式为____________。

    ② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液变为黄色

    氧化性：H2O2>Fe3＋

    B

    向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

    先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]

    >Ksp[Mg(OH)2]

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

    D

    向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

    溶液紫色褪去

    乙二醇被氧化为乙二酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性

    C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

    D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3：物质结构与性质]磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为_____；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是____________________________________。

    （2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。

    （3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。

    （4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。

    （5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

    ①则其化学式为______。

    ②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有____个。

    ③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 负极反应为Zn-2e-==Zn2+

    B. 该装置将化学能转化为电能

    C. 电流由锌通过导线流向铜棒

    D. 一段时间后，锌棒质量会增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物

    的说法错误的是( )

    A. 与苯乙烯互为同分异构体 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 二氯代物有四种 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是(　　)

    A. Cl2 B. SO2

    C. NO D. NH3

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