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    3．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．食盐溶于水B．碘的升华
    C．氯气溶于氢氧化钠溶液D．氢氧化钠受热熔化

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，电离及化学变化中化学键被破坏，以此来解答．

    解答 解：A．食盐溶于水，发生电离，离子键破坏，故A不选；
    B．碘的升华，化学键不变，只破坏分之间作用力，故B选；
    C．氯气溶于氢氧化钠溶液，发生化学变化，化学键破坏，故C不选；
    D．氢氧化钠受热熔化，发生电离，离子键破坏，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的化学键及电离、化学变化的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．甲烷的空间构型是（　　）
    A．平面正四边形B．三角锥形C．平面三角形D．空间正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（　　）
    A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中
    C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热

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    11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（　　）
    A．3.12gB．3.9gC．0.78gD．2.34g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程（如图1）来制取重铬酸钠．

    回答下列问题：
    （1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr（或铁、铬），生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为28mol．
    （3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
    （4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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    12．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（　　）
    A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

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    13．下列解释实验现象的方程式错误的是（　　）
    A．向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀：+3Br2→↓+3HBr
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
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    D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O

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