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    12．配平下列氧化还原反应方程式：
    ①2KMnO4+16HCl--2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2
    ②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O．

    分析 ①反应中Mn元素从+7价降低到+2价，化合价降低5价，Cl元素从-1价升高到0价的Cl2，化合价升高2，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为10，故Cl2
    前系数为5，KMnO4前系数为2，并根据原子守恒配平方程式；为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素；

    解答 解：①反应中Mn元素从+7价降低到+2价，化合价降低5价，Cl元素从-1价升高到0价的Cl2，化合价升高2，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为10，故Cl2
    前系数为5，KMnO4前系数为2，并根据原子守恒配平，故方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，
    故答案为：2；16；2；2；8；5；
    ②反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，所以其方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
    故答案为：2；5；6H+；2；5；8．

    点评 本题考查了化学方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子相等，也即根据化合价的升降相等来配平．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
    C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2）菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质．其生产工艺如下：
    （完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）
    （1）酸浸前需将原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
    （填化学式，下同），从经济效益考虑，试剂A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
    （2）反应器中发生反应的离子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图：
    ①操作I为：在60℃下蒸发结晶、趁热过滤．其趁热过滤目的是防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率；
    ②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于
    过滤器中，用进行洗涤（本空格从以下选择）．
    A．蒸溜水             B．稀硫酸
    C．饱和硫酸锰溶液      D．氢氧化钠溶液
    （4）MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中错误的是（　　）
    ①蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ②过滤操作中，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度
    ③分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大．
    A．②③B．①③C．①②D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫化钠的电子式：B．中子数为10的氧原子：${\;}_8^{10}O$
    C．硫离子的结构示意图：D．HC1O的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（　　）
    A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
    D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．仅含有共价键的物质定是共价化合物
    B．单质分子中均存在化学键
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将a摩尔H2S与b摩尔SO2气体混合并充分反应，生成c克黄色固体，则下列a、b、c的关系的表达式中一定正确的选项是（　　）
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    C．若a＜2b，则c=48aD．若a＞2b，则32（a+b）＞c＞96b

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：
    硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
    剩余固体/g9.367.124.883.20
    请回答：
    （1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
    （2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

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