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    14．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

    分析 A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
    B．用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
    C．氢氧化钠过量，铵根离子也参与反应；
    D．HI过量，硝酸根离子和铁离子都完全反应．

    解答 解：A．Cu溶于稀HNO3生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．用石墨电极电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C错误；
    D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸，氢碘酸足量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
    Ⅰ．提出猜想
    猜想1：该反应气体产物只有CO2
    猜想2：该反应气体产物只有CO
    猜想3：该反应气体产物可能CO2、CO的混合物
    Ⅱ．查阅资料
    ①N2不与C、Fe2O3发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．
    ②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    Ⅲ．设计方案
    用如图装置将一定量的Fe2O3在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化．

    N．实验步骤
    ①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
    ②称量：m （Fe2O3）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；
    ③加热燃烧管前，先通一段时间N2．此操作目的是_排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N2；
    ④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe2O3与C完全反应．
    ⑤停止加热，再通N2，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想3成立．
    V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=-19.4kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
    B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒
    D．水玻璃可用作黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．
    （1）物质B为NH3（写化学式）
    （2）写出化学方程式
    A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    （4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，
    试写出发生总反应的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

    探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向I中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液．连接I、III，打开活塞I中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向II中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    ②甲用II加入试剂替换I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时III中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝．甲又将I中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
    （l）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K2.79×103
    （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．

    ①装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ②装置A中，阳极的电极反应式分别为  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c
    a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
    （4）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
    ①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
    ②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．

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