拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已略去;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 | a | b | c | d |
CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 氢氧化钠 |
NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | P2O5 |
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的________气体。
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)。
①气体________,理由:__________________________________________________。
②气体________,理由:________________________________________________。
③气体________,理由:___________________________________________________。
④气体________,理由:_________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
将3 mol O2加入到V L的反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )
A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3 C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V3
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科目:高中化学 来源: 题型:
I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
B.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
C.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1 mL。
E.锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题:
(1)滴定达到终点的现象是 ;
(2)若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗,会对测定结果有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)
(3)该烧碱样品的纯度计算式是 。
II.(4)任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:Fe+2Fe3+=3Fe2+,设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____,其电极反应为__________________;电池中的电解质溶液可以选择 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在反应3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O中,得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( )
A.5∶1 B.1∶5
C.1∶1 D.3∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应在常温下就可以迅速进行,而且对盐酸浓度要求不高。
(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐,请把上述化学方程式改写为离子方程式:________________________________________________________________________。
(2)该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时,被氧化的还原剂的物质的量是________,产生的氯气在标准状况下的体积约为________。
(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。
A.酸性 B.还原性
C.氧化性 D.挥发性
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科目:高中化学 来源: 题型:
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
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