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    【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

    【答案】C

    【解析】A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：A>B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：C>D且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。

    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

    请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。

    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是

    A．Tl是易导电的银白色的金属 B．Tl(OH)3是两性氢氧化物

    C．Tl的还原性强于Al D．Tl能生成+3价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是

    A. 金属性比钾强

    B. 最高价氧化物的化学式是SeO3

    C. 高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4

    D. 氢化物稳定性：H2Se＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

    序号

    被提纯物（杂质）

    试剂

    ①

    CH3CH3(CH2=CH2)

    _____

    ②

    CH2=CH2 (SO2)

    _____

    ③

    乙酸乙酯（乙酸）

    _____

    （2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

    I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

    ①_____________________________________（写出离子方程式）；

    ② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

    ③__________________________________（写出离子方程式）。

    Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

    Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

    ①乙醇 ②苯 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

    C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

    D. 无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在酸性条件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题：

    (1)N2H4 H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。该反应的离子方程式为___________，反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)SO2处理含Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量SO2，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)3。

    ①废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ②用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr3+与Al3+化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。

    (3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂，在pH≈2时将Cr2O72- 还原为Cr3+，然后调节pH为7.5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100 L含Cr2O72-浓度为2×10-4 mol·L-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。则处理100L该废水时需加入的FeSO4·7H2O的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 反应速率与I–浓度有关 B. 反应活化能为98 kJ/mol

    C. IO–是该反应的催化剂 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

    A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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