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    19．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．锌为正极B．电子从锌极流出
    C．锌极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．

    解答 解：A．锌的失去电子化合价升高，发生氧化反应做原电池的负极，故A错误；
    B．锌作负极，负极上锌失电子，有电子流出，故B正确；
    C．锌的失去电子化合价升高，发生氧化反应做原电池的负极，故C正确；
    D．锌和氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将等物质的量的NaOH和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列的电离方程式：
    （1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；
    （2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
    （3）HCl：HCl=H++Cl-．
    （4）Na2CO3Na2CO3═2Na++CO32-
    （5）Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B两种金属的物质的量均为a mol时，分别与足量的盐酸反应，产生的氢气都是2ag，A、B在一定条件下，分别与等物质的量的氯气反应，消耗A和B的物质的量之比为3：2，等物质的量的A、B组成的混合物19.2g和足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为8.96L，等质量的B和A的原子个数比为1：1.4．
    （1）试分析它们的化合价；
    （2）求A、B的相对原子质量；
    （3）试确定A、B各是什么金属；
    （4）A、B所形成的晶体中，猜想金属键较强的是Fe，作出这一判断的理由是铁的熔点比钙高，而且铁的金属性没有钙活泼，故金属键强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NaHD．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与氯气在加热（500℃）反应制得一氯丙烯
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置或操作能达到目的且现象描述正确的是（　　）
    A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质；溴水褪色
    B．装置②：检验乙醇的氧化性；溶液颜色从绿色变成橙色
    C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团；出现银镜
    D．装置④：验证碳酸的酸性比苯酚的酸性强；溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．在阳极室，通电后逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极取H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．通电阳离子交换膜的离子主要是H+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．自来水可用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（　　）
    A．KClB．NaClC．AgNO3D．AlCl3

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