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6.常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按PH减小的顺序排列的为(  )
A.NaHSO4    CH3COONa    NH4Cl    NaNO3
B.NaNO3    CH3COONa    NaHSO4    NH4Cl
C.NaNO3    CH3COONa    NH4Cl    NaHSO4
D.CH3COONa    NaNO3    NH4Cl    NaHSO4

分析 先根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分:酸性(NH4Cl    NaHSO4)、碱性(CH3COONa)、中性(NaNO3),溶液的pH:碱性>中性>酸性,再根据盐的水解程度减小判断NH4Cl、NaHSO4的pH大小,据此进行解答.

解答 解:NaHSO4 水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,溶液显酸性,CH3COONa是强碱弱酸盐,溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液中铵根离子水解显酸性,酸性弱于硫酸氢钠溶液的酸性,NaNO3溶液呈中性,
所以溶液pH减小的顺序排列为:CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4
故选D.

点评 本题考查了溶液pH的大小比较,题目难度不大,把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为答的关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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