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    17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
    C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中进行滴定
    D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

    分析 A．酸式滴定管洗净后，需要用标准酸润洗；
    B．蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗；
    D．碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，操作合理；
    D．红变无色时即停止加盐酸，没有达到滴定终点．

    解答 解：A．酸式滴定管洗净后，需要用标准酸润洗，否则消耗的标准酸偏多，c（NaOH）偏高，故A不选；
    B．蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗，用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，消耗的标准酸偏多，c（NaOH）偏高，故B不选；
    D．碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，操作合理，不会引起实验误差，故C选；
    D．红变无色时即停止加盐酸，没有达到滴定终点，应30s不变色，再停止加盐酸，否则消耗的标准酸偏少，c（NaOH）偏低，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意需要润洗的仪器及滴定终点判断，题目难度不大．

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    B．两种酸之间一定不能发生反应
    C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
    D．复分解反应一定没有单质参加

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液
    D．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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    A．图1中，铁钉易被腐蚀
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    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
    C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA
    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是（　　）
    A．金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
    B．金属与氧化剂直接反应
    C．无电流
    D．有电流

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    6．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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    7．如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．

    （1）A的化学式为Na2O2，为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
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