过氧化钙是一种安全无毒的物质.带有数量不等的结晶水.通常还含有部分氧化钙．(1)称取0.542g过氧化钙样品.灼热时发生如下反应:22CaO+O2↑+2xH2O.得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为 .(2)另取同一样品0.542g.溶于适量的稀盐酸中.然后加入足量的Na2CO3溶液.将溶液中Ca2+全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为__________。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。

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相关习题

科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A B

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生

③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。