Question

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(填“放热反应”、“吸热反应”)

Answer 1

【答案】830 放热反应

【解析】

c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，即K=，随温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动。

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K＝，若c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，则K＝1，根据表中数据，反应温度是830℃。由表中数据可知，温度升高，K减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。