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    在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NO＋O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

    ④混合气体的颜色不再改变

    ⑤混合气体的密度不再改变

    ⑥混合气体的压强不再改变

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．①④⑥⑦　　　　　　　   B．②③⑤⑦

    C．①③④⑤                 D．全部



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是                               

    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

    C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

    D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

    A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

    B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

    C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

    D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法正确的是 

    A．用pH试纸测氯水的pH     

    B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

    C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

    （1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是      。

    （2）棉花应蘸           溶液（填化学式）。

    （3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是       （填序号）。

    A．有红棕色气体生成，上下颜色相同

         B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅

    C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅

    （4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值可能为(　　)

    A．1　　　　    B．2

    C．3            D．任意值

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

    (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是            (　　)。

    ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

    A．①③          B．②④

    C．①④          D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)写出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。

    (3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

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