某温度(t℃)时.测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11.则该温度下水的Kw＝．在此温度下.将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合． (1)若所得混合液为中性.且a＝12.b＝2.则Va∶Vb＝． (2)若所得混合液为中性.且a+b＝12.则Va∶Vb＝． (3)若所得混合液的pH＝10.且a＝12.b＝2.则Va� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝________．在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合．

(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________．

(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________．

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________．

答案：
解析：

10^－13,1∶10,10∶1,1∶9

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度 /℃	CO	H₂O	CO₂	H₂
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=

0.17

（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为

80%

．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H₂）=

0.04mol/（L?min）

．
（4）该反应的正反应为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应，理由是

升高温度，反应物的转化率增大

．
（5）下列叙述正确的是

（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H₂O（g）；CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=

10^-15（mol/L）²

．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=

9：2

．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=13

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝．已知常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

+1275.6

kJ?mol^-1
（2）T℃时，已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H₂）=

0.25mol/（L?min）

．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为

增大二氧化碳的浓度

．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO₂）=

4.5mol/L

．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH₃COOH	H₂CO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则 NH₄HCO₃溶液显

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是

（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w=

10^-13

，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：10

；
（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=

10：1

；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：9

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?乐山二模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为

%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

．
（4）下列叙述正确的是

（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=

Vt1

mol/(L?min)
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol

．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）

3CO₂+5OH^-═2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O

．

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