Question

【题目】2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/kJ·mol-1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

Answer 1

【答案】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1367kJ·mol-1 +236 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -336kJ·mol-1

【解析】

（1）题中乙醇的物质的量为0.05mol，需要将乙醇的物质的量化为1mol，并计算出相应的热量，再写出对应的热化学方程式；

（2）反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；

（3）题中硫磺的物质的量为0.25mol，需要将硫磺的物质的量转化为1mol，并计算出相应的热量，再写出对应的热化学方程式；

（1）n(CH3CH2OH)==0.05mol，则1mol乙醇完全燃烧放热1367kJ，故该反应的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1367kJ·mol-1；

（2）1mol Si晶体中含有2mol Si-Si键，则该反应的反应热=反应物的键能-生成物的键能=(4×360+2×436-4×431-2×176)kJ·mol-1=236kJ·mol-1；

（3）Q=cm△t=4.2×10-3kJ·g-1·℃－1×500g×40℃=84kJ，n(S)==0.25mol，所以1mol硫磺完全燃烧，放出热量336kJ，则硫黄燃烧热的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH= -336kJ·mol-1。