Question

下列物质中：A．KI（s）　B．C₂H₅OH（l）　C．Cl₂（g）　D．CH₃COOH（l）　E．BaSO₄（s）　F．NaHSO₄（s）   G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）
（1）属于非电解质的是

BH

，属于强电解质的是

AEFI

，属于弱电解质的是

D

．
（2）能直接导电的是

GI

；能溶于水，且水溶液能导电的是

ACDFI

．

Answer 1

分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，强电解质是水溶液中完全电离的电解质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质，依据概念分析判断，导电的实质是生成自由移动的离子．

解答：解：A．KI（s）是盐属于电解质，在水溶液中完全电离属于强电解质，但固体不能电离出自由移动的离子不能导电，水溶液中能导电；　
B．C₂H₅OH（l）属于有机物，是非电解质，不能导电；　
C．Cl₂（g）是单质不是电解质，不能导电，水溶液中发生反应生成盐酸和次氯酸能导电；
D．CH₃COOH（l）是弱酸属于电解质，溶液中操作电离平衡，属于弱电解质，纯净的醋酸不能导电；，水溶液中能导电；　
E．BaSO₄（s）属于盐熔融状态完全电离属于强电解质，本身不导电，水溶液中不导电；
F．NaHSO₄（s）属于盐，是电解质，水溶液中完全电离属于强电解质，本身不导电，水溶液中导电；
G．石墨（s）属于非金属单质，不是电解质，固体能导电；　
H．蔗糖（s）属于有机物，是非电解质，不能导电；　
I．NaOH（l）是强碱，是电解质，水溶液中完全电离．属于强电解质，固体不导电，水溶液中导电；
由上述分析可知：
（1）属于非电解质的有BH，属于强电解质的有AEFI，属于弱电解质的有D，
故答案为：BH；AEFI；D；
（2）能直接导电的为GI，能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI，
故答案为：GI；ACDFI．

点评：本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的理解和分析应用，导电的实质是产生自由移动的离子，题目较简单．