Question

1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶．
（2）如何检查A装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好．
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O．
（4）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢气体．
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；无水氯化钙；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性大于溴单质（填“大于”或“小于”）

Answer 1

分析 （1）依据仪器的形状说出其名称；
（2）关闭分液漏斗活塞，形成一个密闭系统进行检验；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，据此判断解答；
（5）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（6）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答．

解答 解：（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；
故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；
（2）检查A装置的气密性方法：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O；
（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；
故答案为：除去氯气中氯化氢气体；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，
故答案为：无水氯化钙；
（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性；
故答案为：大于．

点评 本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意同主族元素性质的递变规律，题目难度中等．