Question

7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）

• A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出且有电流产生
• B． a和b用导线连接时，Cu²⁺向铁电极移动
• C． a和b分别连接直流电源正、负极时，铁被保护，称为牺牲阳极的阴极保护法
• D． 无论a和b是否用导线连接，加入K₃[Fe（CN）₆]溶液有蓝色沉淀且溶液的温度都会升高

Answer 1

分析 A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子向正极移动；
C、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁为阴极被保护；
D、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

解答 解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，但无电流产生，故A错误；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，Cu²⁺向铜电极移动，故B错误；
C、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁为阴极被保护，称为外接电源的阴极保护法，故C错误；
D、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解生成二价铁并且放热，所以加入K₃[Fe（CN）₆]溶液有蓝色沉淀且溶液的温度都会升高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．