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    下列说法正确的是(　　)

    ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

    ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

    ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

    ④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

    ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

    ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

    A．①②③  B．①②③④⑤⑥

    C．⑤  D．①⑤⑥


    答案　C

    解析　①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。

    Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

    方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。

    方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。

    请你对两方案作出评价：

    方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

    ________________________________________________________________________。

    方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。

     (1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)

    a．浓硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．浓盐酸

    (2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为________。

    (3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。

    答案　Ⅰ.不合理　亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡　不合理　亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀

    Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

    (3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)

    A．甲醇  B．天然气

    C．液化石油气  D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是         (　　)。

           ①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

    　    A．①②③④       B．①②⑤⑥

           C．①②④⑤       D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

           (1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________。

           (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式________________________________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

           (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

           A．Ag  B．Cu 

           C．Al    D．Fe

           (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。

           将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)为1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

    A．Cl－、Br－、CrO  B．CrO、Br－、Cl－

    C．Br－、Cl－、CrO  D．Br－、CrO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

    A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

    C．所加烧碱溶液的pH＝13.0

    D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

    A．1.2 mol·L－1  B．大于1.2 mol·L－1

    C．小于1.2 mol·L－1  D．不能确定

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