Question

18．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同
• B． 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等
• C． 向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
• D． 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH^-）增大，导电能力增强

Answer 1

分析 A．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；
B．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L；
C．NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；
D．饱和溶液的浓度与温度有关．

解答 解：A．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol•L^-1醋酸与100mL 0.01mol•L^-1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故A错误；
B．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L=10^-3 mol/L，故B正确；
C．NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；
D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH^-）不变，导电能力不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素．