为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________
___________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
答案 (1) 
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 ( )
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．用石墨电极电解饱和食盐水：
2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
C．AlCl3溶液和过量氨水反应：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 ( )
(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ( )
(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 ( )
(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ( )
(5)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2013·浙江理综，8A)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ( )
(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( )
(2013·福建理综，6B)
(3)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ( )
(2013·四川理综，1D)
(4)在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在( )
(2012·浙江理综，8B)
(5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO( )
(2011·安徽理综，11D)
(6)
①湿润红纸条；②饱和氯水。①中红纸条褪色 ( )
(2012·北京理综，10D)
(7)①酚酞溶液；②浓盐酸。①中无明显变化 ( )
(2012·北京理综，10B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 ( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B．M点所表示的溶液中：
c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N点所表示的溶液中：
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有反应aA(g)＋bB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
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