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8.某环境网站的一幅图如下,有关说法正确的(  )
A.汽车尾气中的NO、碳氢化合物(图中RH和RCH3)均来自燃油
B.醛类、PANs(过氧乙酰硝酸酯)均属于无机物
C.O3污染、硝酸型酸雨及雾霾均与汽车尾气排放无关
D.汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因之一是N2与O2的反应速率加快

分析 A.燃油主要成分为碳氢化合物,不含有氮元素;
B.有机物是指含有碳元素的化合物,无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物;
C.O3污染、硝酸型酸雨及雾霾都与汽车尾气排放有关;
D.温度越高,反应速率越快.

解答 解:A.汽车尾气中的NO来自于发动机工作产生的高温条件,空气中的氮气和氧气反应产生,不是来自于燃油,故A错误;
B.醛类、PANs(过氧乙酰硝酸酯)均属于含有碳元素的化合物,且性质和有机物相似,属于有机物,故B错误;
C.从图示可知,汽车排放的尾气,能引起O3污染、硝酸型酸雨及雾霾,故C错误;
D.汽车启动后,燃油燃烧产生高温,温度越高,N2与O2的反应速率越快,单位时间内NO排放量增大,故D正确;
故选D.

点评 本题考查汽车尾气的来源、危害,掌握氮及其化合物的性质以及常见大气污染物是解答关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.下列物质中,属于电解质的是③;属于非电解质的是②;不属于电解质,但水溶液能导电的是④        ①Cu           ②C2H5OH               ③CaCO3 ④Cl2

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19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%.最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3,有关说法正确的是(  )
A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新的催化剂升高了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数

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16.稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而使XeO3呈强氧化性.现将适量的XeO3投入30mL Mn2+浓度为0.1mol/L的溶液中,恰好完全反应,放出唯一气体是Xe单质,其在标准状况下的体积为56mL,在反应过程中溶液的pH不断减小.
(1)已知Mn2+在不同的条件下,可被氧化为+4、+6、+7等不同价态,依据题目所给的数据推算氧化后锰元素的化合价.
(2)若将反应后的溶液稀释到90mL,求稀释后溶液的pH.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.某硫酸厂每天排放的10 000m3(已换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2,为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用.若用氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后,假设硫元素不损失,则理论上可得到石膏(CaSO4•2H2O)的质量为153.57kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反为:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(  )
A.放电时负极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.放电时每转移3mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
C.充电时阴极附近溶液的碱性增强
D.放电时正极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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20.通过粮食发酵可获得某有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%.
(1)X的分子式是C2H6O;
(2)X与金属钠反应放出H2,反应化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(有机物用结构简式表达);
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(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z.在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W,装置如图所示:
①生成液体W的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
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(已知 $产率=\frac{实际产量}{理论产量}×100%$)

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17.若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生.测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度可能为4.2或9.8mol/L.

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14.以海水为主要原料的海洋化学工业,被称为“蓝色化工”.氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分,其化学反应原理是电解饱和食盐水.
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③电解槽右室的电极反应式为2H++2e-═H2↑.
(3)氯碱工业需要消耗大量的电能,是一种燃料电池,其燃气为天然气(以甲烷表示),电解液是KOH溶液,用表面有大量海绵状的金属铂作电极,组成燃料电池.写出该燃料电池负极的电极反应式:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.

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