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【题目】25 ℃时,下列溶液的碱性最强的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H)=1.0×10-2的溶液

【答案】B

【解析】

溶液中的c(OH-)越大,pH越大,碱性越强,据此分析判断。

A. pH=11的溶液的c(OH-)=0.001 mol/L;B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.2 mol/L;C. 1 L含有4 g NaOH的溶液中c(OH-)==0.1 mol/L;D. Kw/c(H)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L;综上所述,c(OH-)最大的为B,因此B的碱性最强,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自发进行,则△ H<0

B. 有气体参与的可逆反应,在一定条件下达到平衡时,改变压强平衡一定发生移动

C. 化学平衡常数只与温度有关,与化学计量数无关

D. t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2的值及SO2转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中XYZW为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A. XWZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

主族

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

(1)⑧的原子结构示意图为________________________________

(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:___________(填化学式)。

(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式),它属于________(共价化合物离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为111的共价化合物,它的电子式为________

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是________(填字母)。

A.比较这两种元素单质的沸点

B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 0.1 mol H20.1 mol I2在密闭容器中充分反应后,其分子总数等于0.2 NA

B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后,容器中的分子数为2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H数目为0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4数目为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下:电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融) 2NaCl2电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,下列有关说法正确的是(  )

A.在反应中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂

B.在反应中氯气是还原产物,在反应中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应中转移电子总数相等

D.若消耗等质量的氯化钠,则反应①和②中转移电子总数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中:OH + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中:2OH- + CO2= CO+ H2O

C.盐酸加入NaHCO3溶液中:H+ + HCO = H2O + CO2

D.金属钠与水反应:Na + H2O = Na+ + OH- + H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(  )

A. B. C. D.

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