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    在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1 100

    841

    689

    533

    409

     

    下列说法正确的是 (　　)。

    A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)的ΔH>0

    B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3—)减小

    C．该反应的平衡常数表达式为K＝

    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

     

    　B

    【解析】　根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不 变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I3—)减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

     

    请回答以下问题：

    (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。

    A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　

    G．蒸发皿

    (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。

    (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________________________________

    (4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________________________________

    (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。

    a．过滤、洗涤 B．蒸发、浓缩 c．萃取、分液 D．冷却、结晶

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为__________________，阴极反应式为________。

    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________(填序号)。

     

    a．②区铜片上有气泡产生

    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    c．最先观察到变成红色的区域是②区

    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛?Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

     

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)，电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg·L－1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

    B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)

    C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

    D．25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。

    (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

     

    反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。

    (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。

    ①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。

    ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。

    A．提高NH3的浓度 B．增大压强

    C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)。

    A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题3中学化学常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：实验题

    某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：

    (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，

    证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。

    (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：

    2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。

    (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：

    ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；

    假设2：溶液中存在________。

    ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________

    若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)

    步骤2：

     

    步骤3：

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(　　)。

    A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

    B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

    C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

    D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

     

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