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已知H—H键能436 kJ/mol;Cl—Cl键能243kJ/mol;H—Cl键能431 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH=-183 kJ/mol
B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH=-124kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-248 kJ/mol
D.HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH=-91.5 kJ/mol
A
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此生成2mol氯化氢的反应热=436 kJ/mol+243kJ/mol-431 kJ/mol×2=-183 kJ/mol,A正确,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--Q1kJ·mol1 ,
 =2H2O(g);△H2=--Q2 kJ·
 =2H2O(l);△H2=--Q3 kJ·
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(   )
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH反应的,则HCN在水溶液中电离的等于
A.B.- 43.5C.+ 43.5D.+ 67.7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol,
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol,
⑴H2的燃烧热为                        
⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                
(3)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:                                                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
(1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO(g)   H1=-110.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3=             kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为     (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应焓变虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  )
A.-y kJ·mol1
B.-(10x-y)kJ·mol1
C.-(5x-0.5y)kJ·mol1
D.(10x-y)kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25℃101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程
式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);H = -3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);H = -2954.0 kJ/mol
由此判断,下列说法正确的是 ()
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在298 K  101 kPa时,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2;2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3;则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3H1 + 2ΔH2B.ΔH3H1H2
C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1D.ΔH3H1-ΔH2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.该反应是放热反应
B.该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
C.加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小
D.由图可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol

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