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    下列化学平衡一定向正反应方向进行的是（　　）
    A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件后NH3的体积分数增大
    C、N2O4?2NO2（g），改变条件后气体颜色加深
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改变条件后混合气体的平均相对分子质量减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于系数比，则属于平衡状态，据此分析；
    B、从增大氨气的物质的量使NH3的体积分数增大分析；
    C、气体颜色加深则二氧化氮的浓度增大，可以加入二氧化氮气体；
    D、混合气体的平均相对分子质量=
    m(总)
    n(总)
    ，可以通过移走二氧化硫使混合气体的平均相对分子质量减小．
    解答： 解：A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于系数比即1：2，则属于平衡状态，所以大于1：2时，正反应速率大于逆反应速率，平衡一定向正反应方向进行，故A正确；
    B、增大氨气的物质的量使NH3的体积分数增大，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C、气体颜色加深则二氧化氮的浓度增大，可以加入二氧化氮气体，平衡则向逆反应方向移动，故C错误；
    D、混合气体的平均相对分子质量=
    m(总)
    n(总)
    ，移走二氧化硫，平衡向逆反应方向移动，使混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误；
    故答案为：A．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是化学平衡特征分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作（　　）
    A、氧化剂B、还原剂
    C、催化剂D、漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：A
    D
    E
    B
    D
    E
    C
    已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离．
    （1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ； A、C反应生成B的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ，C与E反应生成B的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
    回答下列问题：

    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=
     
    （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为
     
    ．
    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图．该制备反应合适的焙烧温度为
     
    ，合适的含水量气氛条件为
     
    ．
    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯水中有如下平衡，Cl2（g）+H2O?HCl（aq）+HClO（aq）常温下，在一个体积为50mL的针筒里（如图）吸入40mL氨气后，再吸进10mL水．
    （1）写出针筒中可能观察到的现象
     
    ．
    （2）若将此时的针筒长时间放置，又可能看到何种变化？
     
    试用平衡观点加以解释
     
    ．
    （3）若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，第Ⅰ份加少量固体NaHSO3，第Ⅱ份加入少量固体NaHCO3，则第二份氨水中c（HClO）的大小是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去，其原因可能的解释有两种，分别是
    ①
     

    ②
     

    如何用实验方法确认上述原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入过量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　　）
    A、Fe（OH）3、Al（OH）3
    B、Al（OH）3、S
    C、Fe2S3、S
    D、Al（OH）3、FeS、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）Q2=
     
    kJ
    （2）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比Q2
     
    （填“大”、“小”或“相等”）
    （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物质的量为
     
    mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
     

    a．降低温度  b．充入He气      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、质量分数为70%的H2SO4
    C、稀硝酸
    D、质量分数为98.3%的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
    B、原溶液中一定不含有SO42-
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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