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    已知：[Ag(NH3)2]+＋2H+＝＝Ag+＋2NH4+．今有一白色固体，可能由K2SO4、Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2种或3种组成．为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到五色透明溶液，取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成．

    (1)

    按此白色固体肯定含有的物质来分析，有两种可能：

    ①若肯定含有的物质为2种，它们是________．

    ②若肯定含有的物质为3种，它们是________．

    (2)

    定白色固体的组成是①还是②，仍需进行的实验是：________．

    答案：
    解析：

    (1)

    ①Al2(SO4)3和过量的KOH……………………………(2分)

    ②AgNO3、NH4Cl和过量的KOH……………………………(3分)

    (2)

    继续滴加稀硝酸至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，是Al2(SO4)3和过量的KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，是AgNO3、NH4Cl和过量的KOH的化合物


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

    A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。  B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。

    D.加热。请回答下列问题：

    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：             　　　　　　      

        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    （2）步骤D应选择的加热方法是         （填下列装置编号），理由是              

                                  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                 　　　　　　　　　　　　　　

                  　　　　　　　　　　    。

    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

    ①实验1和实验2，探究的是                                   。

    ②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                    min。（填范围）

    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                            。

    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。

      ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式                                    。

      ②加入的铁粉要过量的目的是:                                   。

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    科目：高中化学 来源：09-10年吉安市高二下学期期末化学试卷 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配制银氨溶液。C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
    D．加热。请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：            　　　　　　      
       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
    （2）步骤D应选择的加热方法是        （填下列装置编号），理由是             
                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                　　　　　　　　　　　　　　
                 　　　　　　　　　　   。
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

    ①实验1和实验2，探究的是                                  。
    ②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                           。
    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式                                   。
    ②加入的铁粉要过量的目的是:                                  。

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修5 3.2醛练习卷（解析版） 题型：填空题

    关于银镜反应的实验操作步骤如下：

    A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用．

    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．

    C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．

    D．加热．

    请回答下列问题：

    (1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________

    ________________________________________________________________________.

    (2)简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________

    ________________________________________________________________________.

    (3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________

    ________________________________________________________________________.

    (4)银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如

    已知：[Ag(NH3)2]＋?Ag＋＋2NH3

    ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________

    ________________________________________________________________________.

    ②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________．

    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）试以定量化学分析计算，解释下列实验现象：0.010 m mol AgCl溶于1.0 ml 1.25mol/L的(NH4)2CO3溶液。

    已知：   Ag-NH3络合物的β1=103.24  β2 =107.05

    H2CO3的PKa1= 6.38    PKa2= 10.25    NH3的PKb= 4.74

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