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    如下图所示为实验室制取少量溴苯的装置，完成下列问题：

    （1）烧瓶A中装的物质为____________________________________，发生反应的化学方程

    式为________________________________。

    （2）导管B的主要作用是______________________________________________。

    （3）导管C处附近会出现白雾，其原因是

    ____________________________________________。

    （4）反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液时，观察到的现象是_____________________，相应的离子方程式为______________________________________________。

    （5）反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有___________色的油状液体，带颜色的原因是________________________________，可用__________________的方法将颜色除去。

    （1）液溴、苯、铁粉   

    (2)冷凝回流和导气

    （3）溴化氢气体遇到空气中的水蒸气而形成酸雾

    （4）有浅黄色沉淀生成Ag++Br-====AgBr↓

    (5)褐过量的溴溶解在溴苯中NaOH溶液洗涤


    解析:

    烧瓶中装入的是液溴、苯、铁粉，发生反应，B管起导气和冷凝回流作用；反应中有HBr产生，它遇到空气中的水蒸气而形成酸雾，当向锥形瓶中滴加AgNO3时，会发生Ag++Br-====AgBr↓反应，产生浅黄色沉淀；过量的溴溶解在溴苯中而使溴苯显褐色，可用NaOH溶液洗涤：2NaOH+Br2====NaBr+NaBrO+H2O。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．此方案第一步的实验装置如下图所示：
    （2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
    用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
    用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．

    （3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，作用是
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体

    （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
    ②
    ②
    （填序号）气体的发生装置．
    ①HCl　②H2　③Cl2　④NH3
    （5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    7.2
    7.2
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?清远模拟）Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH+RX
    无水AlCl3
    ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如下图所示：

    试回答下列问题：
    （1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
    （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
    （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
    ，
    +（CH3）3CCl
    无水AlCl3
    +HCl
    +（CH3）3CCl
    无水AlCl3
    +HCl
    ．
    （2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
    除去叔丁基氯粗产物中的HCl
    除去叔丁基氯粗产物中的HCl
    ．通过
    蒸馏
    蒸馏
    操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
    （3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
    ．
    （4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
    反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
    反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
    ．
    （5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：
    （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
    （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
    ．
    （6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
    一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
    一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有机化学知识在生活中应用广泛．
    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
    ①下列有关说法中，正确的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．油脂是产生能量最高的营养物质
    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
    D．糖类都是有甜味的物质
    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖的结构简式：
    CH2OH（CHOH）4CHO
    CH2OH（CHOH）4CHO
    ．
    （2）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
    防止液体受热暴沸
    防止液体受热暴沸
    ；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
    B，D，E
    B，D，E
    ；
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

    （1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    ．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
    搅拌，加速溶解；
    搅拌，加速溶解；
    ；
    过滤时：
    引流，防止液体外洒，冲破滤纸
    引流，防止液体外洒，冲破滤纸
    ；
    蒸发时：
    搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
    搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:

    (1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

    (2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

    A.采用较低压强

    B.采用800 K左右的高温

    C.用铁触媒作催化剂

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    (3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

    ___________________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________.

     (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

    回答下列问题:

    (1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

    (2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

    (3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

    (4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

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