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    如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）
    A．铜电极上的反应为Cu-2e-═Cu2+
    B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动
    C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小
    D．该电池的负极材料是锌片
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    A、铜电极上的反应为2H++2e-═H2↑，故A错误．
    B、放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B错误．
    C、放电时，溶液中的氢离子放电生成氢气，导致溶液中的氢离子减小，所以溶液溶液的pH值增大，故C错误．
    D、该电池的负极材料是锌片，故D正确．
    故选D．
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    A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋  

    B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑

    C．锌片是负极，铜片是正极

    D．电子由铜片经导线流向锌片

     

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    A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋  

    B．锌片是负极，铜片是正极

    C．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑     

    D．电子由铜片经导线流向锌片

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高一第二学期期末复习化学试卷1 题型：选择题

    如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

    A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

    B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

    C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

    D．该电池的负极材料是锌片

     

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