精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是(  )
A.镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡
C.氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D.铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾

分析 单质:由同种元素组成的纯净物叫单质;
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素;
酸:在水溶液中,电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸;
碱:在水溶液中,电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱;
盐:由金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子形成的一类化合物.

解答 解:A.镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐分别是单质、氧化物、酸、盐、盐,故A错误;
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡分别是混合物、氧化物、混合物、碱、盐,故B错误;
C.氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐,故C正确;
D.铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾分别是单质、氧化物、酸、混合物、盐,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了物质的分类,熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的概念是解题关键,侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.取用1mol/L盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(  )
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目D.溶液的质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E属于短周期元素,且原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同;C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片;又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应.
(1)写出:AODSi(元素符号),乙Na2O(化学式)
(2)E元素在周期表中的位置是第三周期,第VIA族.
(3)画出B的原子结构示意图
(4)D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(  )
①它们所含的分子数之比为1:1                 ②它们所含原子数之比为1:1
③它们所含氧元素的质量比为1:2               ④它们的质量之比为7:11
⑤它们的体积比为1:1.
A.①③④B.②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(  )
A.NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Na+、K+、HCO3-、NO3-D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类.下图为垃圾分类标志,塑料垃圾属于(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于如图所示的原电池,下列说法不正确的是(  )
A.铜片为正极,锌片为负极B.锌片溶解,质量减少
C.该装置将化学能转化为电能D.电子由铜片经导线流向锌片

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是Cl2(填化学式);乙中右室的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B(填字母).
A.a%=b%          B.a%>b%             C.a%<b%
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列说法中,不正确的是bcd(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO -与ClO3-的离子个数比为3:1,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为(  )
A.21:5B.2:1C.4:1D.11:3

查看答案和解析>>

同步练习册答案