Question

溶液中有如下反应（未配平）：Cu₂S+NO₃^-+H⁺+H₂O-Cu²⁺+SO₄^2-+NH₄⁺，有关下列叙述正确的是（　　）

• A、氧化产物只有SO₄^2-
• B、消耗4molCu₂S，参加反应的硝酸为5mol
• C、若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol
• D、配平后H₂O分子的计量数为1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Cu₂S+NO₃^-+H⁺+H₂O-Cu²⁺+SO₄^2-+NH₄⁺中，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．Cu、S元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为Cu²⁺、SO₄^2-，故A错误；
B．消耗4molCu₂S，由电子守恒可知，作氧化剂的硝酸为

4mol×2×1+4mol×8

8

=5mol，还生成硝酸铜、硝酸铵，参加反应的硝酸为大于5mol，故B错误；
C．若有4mol电子转移，设Cu₂S为xmol，由元素的化合价变化可知2x+8x=4，解得x=0.1，被氧化的铜有0.2mol，故C错误；
D．由电子、电荷守恒可知，离子反应为4Cu₂S+5NO₃^-+18H⁺+H₂O=8Cu²⁺+4SO₄^2-+5NH₄⁺，配平后H₂O分子的计量数为1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高考中的经典题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大．