(1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中,加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液,可观察到____________,此反应的离子方程式为_____________________。
将此混合液过滤,滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到________________________,反应的离子方程式为_____________________。
(2)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为_____________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡
C.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的
D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全
E.用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是______。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
科目:高中化学 来源: 题型:
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)A的化学式是 ,装置III中A在 极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是 。
(3)通电电解前,检验III中阴离子的方法和步骤是 。
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。
a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S
(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1,II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中= 。
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使酚酞试液呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度可配
制0.100mol·L-1盐酸
D.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列正确的是( )
A.将一定量氨气通入0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)>K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D、短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构
X | Y | |
Z | W |
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科目:高中化学 来源: 题型:
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极,
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用
C.负极反应式:O2+2CO2+4e-==2CO32-
D.该电池工作过程中有蓝色火焰产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.越难失电子的元素得电子能力一定越强
B.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D.离子化合物中可以含有共价键,共价化合物可以含有离子键
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