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    利用反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，设计一个原电池，在下面画出实验装置图，

    并指出正极为     ，电极反应式       ；负极为       ，电极反应式为                。

    【解析】由反应式可知，该原电池A1为负极，选择惰性电极石墨作为电极以NaOH溶液为电解质溶液。如图：

    石墨 （1分）  6H2O+6e ==  3H2↑+6OH-（3分）

    铝 （1分） 2Al+8OH--6e--== 2AlO2-+4H2O （3分）

    （5分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
    b
    b
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
    HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀
    HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀
    ．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
    阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
    阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
    ．
    （3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
    N
    N
    处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
    牺牲阳极保护法
    牺牲阳极保护法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）L的电子式为

    （2）指出F在工业上的一种用途
    用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
    用作冶炼铝的原料或用作耐火材料

    （3）反应②的离子方程式为
    2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

    （4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

    （5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是
    bdf
    bdf
    （填选项字母）
    a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
    （6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
    2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列装置能组成原电池的是
    I、III、IV
    I、III、IV
    ．（填序号）

    （2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了
    32.5
    32.5
    g，铜片上析出
    11.2
    11.2
    升 H2（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    铝
    铝
    ，总反应方程为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．该装置将
    化学能
    化学能
    能转化为
    电
    电
    能．
    （4）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    bc
    bc
    吸收．
    A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动
    c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
    （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    ．

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