Question

有物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1 的① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列说法正确的是 (     )                             

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①     

D．若升高温度，则②的pH减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C．分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸后，①中溶质为NaHCO₃ 、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，而HCO₃^－  离子水解显碱性，所以pH最大的是①，正确；D．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，②的pH增大，错误；选C。