精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是(  )
A.0.5mol•L-1•min-1B.0.1mol•L-1•min-1
C.0 mol•L-1•min-1D.0.125mol•L-1•min-1

分析 该反应在8~10min内,H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol,v(H2)=$\frac{2mol-2mol}{2L×2min}$=0,v(CO2)=$\frac{1}{3}×$v(H2).

解答 解:由图可知,该反应在8~10min内,H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol,因此v(H2)=$\frac{2mol-2mol}{2L×2min}$=0mol•L-1•min-1
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(CO2)=$\frac{1}{3}×$v(H2)=0mol•L-1•min-1
故选C.

点评 本题考查了化学反应速率的定量表示方法,难度不大,根据图中数据带入v=$\frac{△n}{V•△t}$计算、化学反应速率之比等于化学计量数之比即可解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现有三组实验,①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合溶液 ③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,操作正确的是(  )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.金属钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4
D.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有①纯H2SO4,②硝酸钾溶液,③铜,④二氧化碳,⑤金刚石,⑥硫酸氢钠固体,⑦蔗糖;⑧NaI晶体,⑨氨水,⑩熔融的KCl.
(1)以上能导电的是②③⑨⑩(填序号,下同);以上属于电解质的是①⑥⑧⑩;属于非电解质的是④⑦.
(2)写出⑥和⑨的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-、NH3•H2O?NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃达平衡时,CH3OH(g)的体积分数为30%,图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2        B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积                 D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
(3)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高温度                      B.恒容充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出        D.缩小容器容积,增大压强
E.恒压充入1molHe.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)            
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)           
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶液是NH4Cl(用化学式表示).上述四种离子浓度的大小吮吸为①(填序号).
(2)若上述关系④是正确的,则溶液中的溶质为NH4Cl,HCl(用化学式表示);
(3)若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)<c(NH3•H2O),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)>c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中,正确的有几项?(  )
(1)当条件改变时,平衡一定会发生移动  
(2)当速率发生变化时,平衡一定发生移动
(3)当平衡发生移动时,速率一定发生变化
(4)当平衡正向移动时,反应物的转化率一定增大
(5)增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动
(6)当平衡正向移动时,生成物的百分含量一定增大.
A.一项B.二项C.三项D.四项

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(  )
A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成
C.将氯水长期放置,黄绿色消失
D.向Fe2(SO43溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1,+4,+5,+7.已知:B的原子核外次外层电子数为2;A、C的原子核外次外层电子数均为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强.则:
(1)A、B、C、D分别是:Na、C、P、Cl.
(2)D离子结构示意图为
(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成2种酸式盐,其化学式分别为NaH2PO4、Na2HPO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案