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粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有:             和Cu-2e-= Cu2+
(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是         ,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有            (填化学式)。
(3)操作I的主要步骤为           ,操作Ⅱ的名称是                
(4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式                                                    
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法                              
(6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用                                                
(1)Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)(答Pb-2e-=Pb2+得1分)
(2)将阳极泥粉碎,逆流焙烧等(2分)  CuO (2分)
(3)蒸发浓缩,降温结晶,过滤。(或继续)洗涤,干燥(2分) 过滤(2分)
(4)2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+  (3分)
(5)用滤液2溶解碱浸渣 (或并入硝酸中)。(2分)(利用滤液2,但循环错误的,扣1分)
(6)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) (2分,用“=”不扣分)

试题分析:(1电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应,其中单质铜和活性的金属都会发生溶解,因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应,电极反应式为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
(2)由题干可知,用于焙烧的阳极泥的成分为Cu、Au(金)和PbSO4 等,所以在被烧过程中铜被氧化为了CuO,而Au(金)和PbSO4 均较稳定。要使焙烧效率提高,合理措施是把得到的阳极泥充分的粉碎,增大接触面积,或把反应后的气体在次逆流焙烧,这样可以升高温度且减少能耗。
(3)操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体,因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。操作II是从酸浸渣(PbSO4)中得到碱浸渣(PbCO3),因此该操作是过滤操作。
(4)SO2还原AuCl4- 中还原剂和氧化剂都比较明确,因此很容易推测出氧化产物是SO42-,还原产物是Au。因此根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平,然后根据电荷守恒再配平,因此得到的反应方程式为:2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+
(5)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液,还含有少量的未析出的硫酸铜,因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环,有利于充分利用。因此类似此处的做法,应该是流程中得到的另一滤液2。此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液,此溶液中H+没有发生反应,因此还有大量的硝酸溶液,所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣,或者与前面碱浸渣步骤需要加入的硝酸合并加以利用。
(6)通过比较两种沉淀的溶度积,可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶,因此往硫酸铅中加入碳酸钠,发生的是沉淀溶解转化的反应,所以离子方程式要注意标明状态,最好弄可逆号,所以方程式为:PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)。
练习册系列答案
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[实验化学]
邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂,其制备原理为:

实验过程中的主要步骤如下:

步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚,5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示),启动搅拌器。
步骤2.缓缓加热到100-110°C,慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液,30-60min内滴完。
步骤3.升温到135-140°C,恒温回流2.5h。
步骤4.将反应液冷却到120°C,直到反应完成
步骤5.将反应液倒入烧杯,并用热水洗涤三口烧瓶,洗液并入烧杯中。
步骤6.冷却结晶,抽滤,回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7.用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
(1)磷酸在实验中的作用是          
(2)本实验中二甲苯的作用是          
(3)步骤4中反应完成的标志是          
(4)步骤7脱色时,可用的脱色剂是          
(5)对合成得到的产品表征,还需要的主要现代分析仪器是                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(  )
选项
A
B
C
D
目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化精制淀粉胶体
装置
或操作




 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

制备水杨酸对正辛基苯基酯()如下:
步骤一:将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。
步骤二:按图12所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯,该反应为:
(水杨酸)+SOCl2(水杨酰氯)+HCl↑+SO2

步骤三:将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚(),温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。
(1)步骤一中加入三氯化铝的作用是       
(2)实验时,冷凝管中的水应从          出(选填“a”或“b”);装置c的作用是       
(3)步骤三??发生反应的化学方程式为            
(4)步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有    
(5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是
A.试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性
B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br2是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应室①中发生反应的化学方程式为              
(2)反应室①使用冰水的目的           
(3)操作I的名称          ,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有           
(4)反应室②中加入Na2SO3的目的是             
(5)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3,则用于证明该假设所用的试剂为           ,若假设成立可观察到的现象为           
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为        ,其用于证明该假设成立的方法为              

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下列实验操作中错误的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
 
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为_____________。
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(5)全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:
电池放电时正极的电极反应式为                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

 


溴苯
密度/(g·cm-3)
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了       气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                         
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                                 
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是                                                           
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为       ,要进一步提纯,下列操作中必须的是       (填入正确选项前的字母)。
A.重结晶      B.过滤     C.蒸馏     D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是       (填入正确选项前的字母)。
A.25 mL     B.50 mL      C.250 mL      D.500 mL

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