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    材料的获得过程涉及多种技术和设备．请回答下列有关问题：
    （1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及
     
    操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是
     
    ．
    （2）复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活．复合材料包括基体和
     
    两部分．玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和
     
    复合而成．
    （3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在
     
    （填设备名称）中炼制生铁．生铁冶炼成钢的过程是在高温下用
     
    剂将过多的碳和其它杂质除去．
    （4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等．合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是
     
    ．合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是
     
    ．
    考点：硅酸盐工业,高炉炼铁,合成材料
    专题：
    分析：（1）硅酸盐性质稳定，一般在高温条件下发生反应；根据制备水泥和玻璃的原料分析；
    （2）复合材料是在基体中加入增强材料构成的；玻璃钢由合成树脂和玻璃纤维构成的；
    （3）炼铁是在高炉中用还原剂还原铁矿石；多余的碳和其它杂质用氧化剂除去；
    （4）丙烯中含有C=C能发生加聚反应；塑料较稳定，在自然界中不容易降解，添加光敏剂和自氧化剂，使塑料易降解．
    解答： 解：（1）硅酸盐性质稳定，一般在高温条件下发生反应，硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及高温操作工艺；水泥的制备原料为粘土和石灰石，玻璃的原料为石英、纯碱、石灰石，所以水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是石灰石；
    故答案为：高温；石灰石；
    （2）复合材料是在基体中加入增强材料构成的，所以复合材料是由基体和增强体构成的；增强体主要有玻璃纤维、碳纤维等，基体主要有酚醛树脂、环氧树脂等，玻璃钢就是由合成树脂和玻璃纤维构成的；
    故答案为：增强体；玻璃纤维；
    （3）工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在高炉中冶炼，高温条件下，铁矿石与CO发生氧化还原反应生成生铁；多余的碳和其它具有还原性的杂质用氧化剂除去；
    故答案为：高炉；氧化剂；
    （4）丙烯中含有C=C能发生加聚反应，用丙烯通过发生加聚反应就能合成聚丙烯；塑料较稳定，在自然界中不容易降解，会产生白色污染，添加光敏剂和自氧化剂，能够使塑料易降解；
    故答案为：加聚反应；使塑料易降解．
    点评：本题考查了化学知识在工业生产中的应用，涉及硅酸盐工业、复合材料、金属的冶炼、合成塑料等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料：向Cu（OH）2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色．某实验小组对如上过程进行探究：
    探究一：沉淀为何消失？
    经过讨论，大家认为NH4Cl电离出的NH4+与Cu（OH）2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3．H2O，由于c（OH-）降低，而使Cu（OH）2的溶解平衡向右移动，导致Cu（OH）2溶解．请你对以上分析进行验证（已知：常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.8×10-5）
    操作预期现象结论
     
     
     
     
     
     
    除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答）
     

    探究二：溶液颜色为何为绿色？
    查阅资料：
    1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的
    2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜（Ⅱ）络离子，铜氨络合物较稳定，且形成溶液为深蓝色．
    （1）由资料2得知溶液呈绿色不是
     
    导致的，写出生成碱式硫酸铜的化学方程式：
     

    （2）因浓氨水中也含较多的NH4+，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后转变为黄色沉淀．将C溶液滴在pH试纸的中部，显蓝色．
    阳离子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
    阴离子Cl-、I-、CO32-、NO-3
    试按要求回答下列相关问题：
    （1）D的电子式为：
     
    ．
    （2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：
     
    ．
    （4）25℃时，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH=3时，A的金属离子全部沉淀．计算该沉淀的Ksp=
     
    ．（离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全）
    （5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色．则1mol B分解，转移的电子数为
     
    ．
    （6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置．则该装置为
     
    （填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
     
    ；
    （2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：
     
    ；
    （4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑
     
    如果有，请你提出合理的处理方案
     

    （5）为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：
    （1）装置A中的现象是
     
    ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有
     

    A．烧瓶    B．酒精灯    C．漏斗    D．烧杯    E．玻璃棒
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）能表明的还原性性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    反应．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．起始充入的CO为2mol               B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数值为
     
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素原子最外层的电子的个数都是（　　）
    A、1e-B、2e-
    C、3e-D、4e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图：炉渣
    盐酸浸泡
    过滤
    滤液
    氧化处理
    足量的
    NaOH溶液
    过滤
    洗涤
    沉淀
    煅烧
    氧化铁，经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（　　）
    A、Al
    B、Al（OH）3
    C、Al3+
    D、[Al（OH）4]-

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