Question

（1）Na₃N是一种重要的化合物，是由       键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na⁺      N^3-（填“>”、“=”或“<”）。

（2）已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号是         。

（3）在C、N、O、Cl、U、U中；互为同位素的是             。

（4）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

判断能否设计成原电池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应式_________，正极电极反应式         。

（5）KOH的电子式:：            ；NH₄Cl中阴离子的电子式：           。

Answer 1

（1）离子  <    各2分  （2）R 2分 （3） U、U  2分（答一个核素不给分）

（4）不能  能 各1分；  Zn-2e--=Zn²⁺  2H⁺+2e^-=H₂   各2分

   （5）  各2分。