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    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、71gCl2与足量的铝充分反应，转移的电子数为NA
    B、2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
    C、标准状态下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
    D、1.8gNH4+所含的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据电子守恒和氯气的物质的量计算出转移的电子数；
    B、钠为1价金属，根据钠的物质的量计算出失去的电子数；
    C、根据标准状况下四氯化碳的状态不是气体判断；
    D、根据铵离子中含有10个电子进行判断．
    解答： 解：A、71g氯气的物质的量为1mol，与铝完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B错误；
    C、在标况下，四氯化碳为液体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
    D、1.8g铵离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含的电子数为NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下四氯化碳不是气体，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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    反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关．下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、I-、NO3-、SiO32-
    B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
    C、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    D、NH4+、OH-、Mg2+、HCO3-

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    氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、H2通入负极区
    B、O2通入正极区
    C、电解液中的OH-向正极移动
    D、负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应．试求：
    （1）原混合物中碳酸氢钠的质量；
    （2）所用盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（　　）
    A、2d+3f=3g+h
    B、反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e-
    C、HNO3的氧化性大于Fe3+
    D、当a不变时，d随着b的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2和H2充入固定容积为2L的密闭容器中合成甲醇，发生反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    反应进行到60s末，达到平衡，测得CH3OH的物质的量为1.2mol，则：
    （1）用CH3OH表示60s内的化学反应速率为
     
    mol?L-1?s-1；
    （2）降低容器的温度，则反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），保持体积不变，充入Ar气体使体系压强增大，其反应速率
     
    ；
    （3）以甲醇和氧气为原料的燃料电池中，负极反应物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
     
    ．
    （2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH
     
     （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的
     
    极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为
     
    ；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
     
    ．
    （5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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