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    含有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是（　　）
    A、LiB、NaC、KD、Rb
    考点：碱金属的性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：解答本题关键是取极值法：假设10.8g全部是碱金属M，根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量，再假设10.8g全部是氧化物M2O根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量．
    解答： 解：设金属M的相对原子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M～MOH的关系可知：可产生MOH的质量为10.8×
    a+17
    a
    g，若10.8g混合物全为M2O，则有：
    M2O～2MOH
    2a+16  2（a+17）
    可知产生MOH的质量为了10.8×
    a+17
    a+8
    g＜16g＜10.8×
    a+17
    a
    g，即：
    a+17
    a+8
    ＜
    16
    10.8
    g＜
    a+17
    a

    为计算方便取为
    16
    10.8
    为 
    3
    2
    ，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M为Na元素（相对原子质量为23），
    故选B．
    点评：本题考查了化学计算的分析应用，解答本题的关键是利用极值法进行分析，解出相对原子质量的取值范围，再进行判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向0.1 mol?L-1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
    B、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
    C、将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液与0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1
    B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c （CH3COOH）
    C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③
    D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A、等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图象
    B、容有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D、一定温度下，l L 0.50 mol?L-1NH4C1溶液与2 L0.25mol?L-1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（　　）
    A、HCO3-
    B、CO32-
    C、Fe（OH）3
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol一1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol一1，则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）?C H4 （g）+2H2O（g）
    向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H
     
     （填“＞’’或“＜”）0．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    a、电能转化为化学能         
    b、太阳能转化为电能
    c、太阳能转化为化学能       
    d、化学能转化为电能
    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
    B、平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
    C、平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A的转化率增大
    D、平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    的系统名称为
     
    ．

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