Question

【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是（ ）

A.化学方程式一定是A＋B=C＋D

B.生成D的物质的量为0.5mol

C.若化学方程式为2A＋B=C＋D，则A的摩尔质量为40g·mol－1

D.若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g

Answer 1

【答案】A

【解析】

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，则40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律反应生成的D的质量为40g+22g-9g=53g。

A．由分析知A和B是反应物，C和D是生成物，但无法确定A、B、C、D的物质的量之比，即反应方程式不一定为A＋B=C＋D，故A错误；

B．反应生成的D的质量为53g，D的相对分子质量为106，则生成D的物质的量为=0.5mol，故B正确；

C．若化学方程式为2A＋B=C＋D，结合D的物质的量为0.5mol，则A的物质的量为1mol，其的摩尔质量为=40g·mol－1，故C正确；

D．若D是碳酸钠，物质的量为0.5mol，则钠离子的物质的量为1mol，质量为23g，故D正确；

故答案为A。