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    15．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
    实验设计预期目的
    A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
    B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
    C反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲试管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙试管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
    探究浓度对化学平衡的影响
    D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响实验效果；
    B．二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的变化来分析温度对平衡的影响；
    C．Na2S2O3的体积不同；
    D．H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，分解速率不同．

    解答 解：A．因硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响实验效果，不能探究接触面积对反应速率的影响，若改为盐酸能实现实验目的，故A错误；
    B．二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的变化来分析温度对平衡的影响，则可实现探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
    C．Na2S2O3的体积不同，应取相同体积，不同浓度的溶液，故C错误；
    D．H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，分解速率不同，可探究不同催化剂对同一反应速率的影响，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查实验方案的评价，熟悉影响反应速率的因素、化学平衡的影响因素等即可解答，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有氢原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
    ①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g•cm-3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L-1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
    ②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
    A、天平    B、100mL烧杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
    E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
    实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
    ③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
    A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数
    B．移液时不小心溅出少许溶液
    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
    D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2中含有共价键，故是共价化合物
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同
    D．Fe（OH）3胶体是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    B．
    表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
    D．
    表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A食醋胆矾晶体纯碱小苏打HD
    B青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇
    C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨
    DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水（　　）
    A．①②④⑤B．仅②⑤C．仅②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液刚好完全反应．求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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